相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
A(g）＋2B(g）
2C(g） ΔH ＝a kJ·mol－1。(a>0）
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时 体系能量的变化 |
||
| A |
B |
C |
||
| ① |
1 |
2 |
0 |
吸收热量：0.25 akJ |
| ② |
0.5 |
1 |
1 |
吸收热量：Q kJ |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ
下列对化学反应方向的叙述，正确的是
| A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 |
| B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 |
| C．非自发反应在任何情况下都不会发生 |
| D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用 |
用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
| A．HCl | B．NaOH | C．K2SO4 | D．NaCl |
下列描述违背化学原理的是
| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 |
| D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少 |
下列说法正确的是
| A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 |
| B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 |
| D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．发生析氢腐蚀的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－ |
| B．c(H+)/ c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ |
| C．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ |
| D．甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32－、Fe3+、Cl－ |