向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．
图1 图2
（1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= ； t4～t5阶段改变的条件为 ;（t0为坐标原点）
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正） v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常数K= 。
（3）t5～t6阶段改变的条件为 ；B的起始物质的量为 ；
（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是
A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．反应体系的总压强不变
C．生成2mol C的同时生成3mol A D．2v生成（A）=3v生成（C）
铝是最常见的金属之一。
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是。
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
该反应的氧化剂为。
（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4(s)=
Na3AlH6 (s)+ 
Al (s) + H2(g)ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + 
H2(g)ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)ΔH＝。
（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正极反应式为。
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为。
常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）_______；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系__________；
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）
（1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝mol/L，水的离子积Kw=；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是；
②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是。
③反应开始时，反应速率。（从下面选项中选择填写）
| A．HCl最快； | B．H2SO4最快； | C．CH3COOH最快； | D．一样快 |
（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－)c (H＋)②c (HCN)c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH 7（填“>、<、＝”），
其原因是（用离子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
（5）下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数(mol2·L－2) |
1×10－14 |
a |
1×10－12 |
试回答以下问题：
①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________。
在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率（3）2 min末SO2与O2的压强的比。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：AB CDE
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A的最高价氧化物的水化物与B最高价氧化物反应的离子方程式：
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）