下列叙述正确的是
| A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0 |
| B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生 |
| C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应 |
| D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生。 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )。
| A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 |
| B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
下列说法正确的是( )。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释， 减小 |
| B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大 |
| D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
下列溶液一定呈中性的是 ( )。
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 |
| D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
ΔH＝a kJ·mol－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
| n(乙苯)/mol |
0.40 |
0.30 |
0.24 |
n2 |
n3 |
| n(苯乙烯)/mol |
0.00 |
0.10 |
n1 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是( )。
A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a<0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v正>v逆