四川盛产五倍子。以五倍子为原料可以制得化合物A。A的结构简式如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A中有哪些官能团（写出名称）_______。
（2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式_________。
（3）1molA最多能消耗 molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式________。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看做是B与氢气按物质的量之比1:2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式________。
有一无色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。
①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是。
（2）溶液中可能存在的离子是。
（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是。
A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。
（1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）D2C2的电子式为_______________；B的氢化物的结构式为 _______________；
（3） B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________。
Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：______________。
（4）B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式：
______________ 。
（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为 _____________。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为。
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为。
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为。
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法。X转化为Y的化学方程式为。
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。
（1）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解
速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率有何影响？
。
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为；2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率（“是”或“否”）相等，理由是。