一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入
| A．KCl固体 | B．铁粉 | C．K2SO4溶液 | D．KNO3溶液 |
水的电离过程H2O
H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
| A．C(H+)随着温度的升高而降低 | B．在35 ℃时，C(H+)>C(OH-) |
| C．水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) | D．水的电离是一个吸热过程 |
一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )
| A．2△H和2K | B．-2△H和 K2 |
| C．-2△H和 K-2 | D．2△H和-2K |
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH的电离程度变大 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中c(OH－)减小 |
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）
| A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；则△H1＜△H2 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol |
| D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 |
在N2+3H2
2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）
| A．0.3 mol·L-1·s-1 | B．0.4 mol·L-1·s-1 |
| C．0.6 mol·L-1·s-1 | D．0.8 mol·L-1·s-1 |