设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
| A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NA |
| B．标准状况下，2.24 L C12通入水中，反应转移的电子数为0.1 NA |
| C．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA |
| D．常温常压下，2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA |
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应N2+3H2 2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 |
| B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 |
| C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化 |
| D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化 |
常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）
| A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ | B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42- |
| C．K＋、Na＋、Cl－、S2－ | D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－ |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为：
，室温下实验室用0.01mol∙L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是
| A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL |
| B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) |
| C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4 |
| D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH－) |
下列有关说法错误的是
| A．室温下的某NaF溶液中，c(H+)=1×10－10 mol∙L－1，说明NaF使水的电离减弱 |
| B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能 |
| C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 |
| D．反应 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 |
欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
| A．通入二氧化碳气体 | B．加水稀释 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |