对于可逆反应mA + nB 
pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是
| A．反应物A或B至少有一个是气体 |
| B．容器内不可能是单一气体 |
| C．m+n可能大于p+q |
| D．若m<p，且D是气体，则B一定是气体 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
| A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 |
根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是
N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.38 kJ·mol-1
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.72 kJ·mol-1
I2(g)＋H2(g)＝2HI(g)ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1
| A．HI＞HCl＞NH3 | B．HCl>NH3>HI |
| C．HCl＞HI＞NH3 | D．NH3＞HI＞HCl |
已知：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是
| A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 |
| B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1 |
| C．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 |
| D．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 |