一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是
| A．加入K2SO4溶液 |
| B．加入CH3COONa固体 |
| C．加一定量水 |
| D．加入KNO3溶液 |
向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为
| A．11.2g | B．5.6g | C．2.8g | D．无法计算 |
某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是：
| A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 |
| B．操作①发生的反应为非氧化还原反应 |
| C．操作②是蒸发浓缩结晶 |
| D．在整个制备过程中，未发生置换反应 |
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是
| A．Na和O2 | B．NaOH和CO2 | C．Na2O2和CO2 | D．NaAlO2和HCl |
下列实验方法或操作不正确的是
| A．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石 |
| B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体 |
| C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体。 |
| D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+ |
| B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
| C．金属钠与水反应：2Na＋2 H2O=2Na +＋2OH- + H2↑ |
| D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- |