以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
| A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42- |
| B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32- |
| C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+ |
| D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ |
下列说法中错误的是
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
B．在H3O+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
| A．SO2与SiO2 | B．CO2与H2O |
| C．NaCl与HCl | D．CCl4与KCl |
下面的排序不正确的是
| A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 |
| B．熔点由高到低:Na>Mg>Al |
| C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI |
下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是
| A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 |
| B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素 |
| C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 |
| D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素 |
下列说法正确的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高 |
| B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 |
| C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 |
| D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |