以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
| A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42- |
| B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32- |
| C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+ |
| D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ |
下列有关化学用语表示正确的是
A．F－ 的结构示意图： |
B．H2O的电子式： |
| C．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = Fe3+ +SO42ˉ |
D．CH4的球棍模型： |
互为同分异构体的一组物质是
| A．H2O 和 H2O2 |
| B．35 Cl和37 Cl |
| C．氧气（O2）与臭氧（O3） |
| D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） |
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是
| A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 |
| B．短周期是指第一、二周期 |
| C．第ⅠA元素全部是金属元素 |
| D．可在过渡元素中寻找半导体材料 |
在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)
2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为
A．0.06mol/(L·s） B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s） D．1.2mol/(L·s)
元素性质呈周期性变化的决定因素是
| A．元素原子半径大小呈周期性变化 |
| B．元素相对原子质量依次递增 |
| C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
| D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |