在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝_____，反应
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。
（3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
| A．容器中压强不变 |
| B．c(CO2)＝c(CO) |
| C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
（5）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。
在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：
（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
（2）N2的转化率为多少？
（3）平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）
把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）
为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）
| A．托盘天平（带砝码、镊子） | B．滴定管 | C．100mL的量筒 | D．100mL的容量瓶 |
E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L—1，由此，x=。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）。
下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：
请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末 PH试纸蒸馏水酚酞试液石蕊试液玻璃仪器自行选择。