室温下，将 0．1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
| A．KC1 | B．MgCl2 | C．Na2CO3 | D．K2SO4 |
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
① 通入氨，冷却、加食盐，过滤② 不通氨，冷却、加食盐，过滤
对上述两种方法评价中错误的是
| A．①析出的氯化铵纯度更高 | B．①的滤液可直接循环使用 |
| C．②析出的氯化铵纯度不高 | D．②的滤液可直接循环使用 |
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
| A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 |
| B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ |
| C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
| D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ |
下列关于0.10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是
| A．溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋+H＋+CO32- |
| B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 |
| C．离子浓度关系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
| D．温度升高，c(HCO3-)增大 |
2-丁炔与1,3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下： CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q1；CH2＝CH—CH＝CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q2
已知：Q1 ＞Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判断
| A．2-丁炔与1,3-丁二烯稳定性的相对大小 |
| B．2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低 |
| C．2-丁炔与1,3-丁二烯相互转化的热效应 |
| D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 |
用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是