（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。
| A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH |
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
（3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1
2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1．7×10－5 |
K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11 |
3．0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。
（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0．1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L－1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a__ ____b。
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。
①若Zn不足量，则起始反应速率a__ ____b。
②若Zn过量，产生H2的量a_ _____b。
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是__________________。
（2）常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是__ mol·L－1。
（3）用0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处__________________（填序号）。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是__________________。
（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H<0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为 。
填空
（1）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92．3%。A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
（2）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有 种。
（3）如图所示装置
用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯的化学方程式为___________。右侧小试管中所加的试剂为____ ___，装置中干燥管的作用是_______________。