下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
| A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO |
| B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓ |
| C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O |
D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O  Al(OH)3 (胶体) + 3H＋ |
下列关于铜电极的叙述不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 | B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 |
| C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 | D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 |
从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）
| A．低温、高压、催化剂 | B．低温、低压、催化剂 |
| C．适当温度、高压、催化剂 | D．高温、高压、催化剂 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ﹒mol-1。向1L0.5mol﹒L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
| A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 | B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 | C．⊿H1>⊿H3>⊿H2 | D．⊿H1<⊿H2<⊿H3 |
反应N2+3H2
2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
| A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s） | B．v(N2)="1.0" mol/（L·min） |
| C．v(H2)="1.67" mol/（L·min） | D．v(H2)="0.3" mol/（L·min） |
下列说法不正确的是
| A．废旧电池应集中回收处理 |
| B．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 |
| C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 |
| D．充电电池放电时，化学能转变为电能 |