下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
| A.工业上用水吸收NO2生产硝酸: 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO |
| B.用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质:Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓ |
| C.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O |
D.用明矾除去水中的悬浮颗粒物:Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ |
已知反应3S+6KOH(浓)
2K2S+K2SO3+3H2O,则反应中氧化剂和还原剂的质量比是
| A.3∶1 | B.1∶3 | C.2∶1 | D.1∶2 |
NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的是
| A.2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA |
| B.在常温常压下,1 mol氩气含有的原子数为2NA |
| C.标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1NA |
| D.在常温常压下,62 g Na2O中含有O2-离子数为NA |
已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。下列判断正确的为
| A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+ |
| B.上述实验中,有一个氧化还原反应 |
| C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
下列离子方程式书写正确的是
| A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| C.铝片与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| D.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ |
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
| A.H+、K+、HCO3-、NO3- | B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ |
| C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- | D.Mg2+、K+、Cl-、NO3- |