1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO42-的物质的量浓度为1 mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？
.含有饱和一元醛A的溶液100 g，其中含醛A 25.74%，加入另一饱和一元醛B 17 g后，从混合液中取出4 g，使之与足量新制的Cu（OH）2反应，生成砖红色沉淀4.32 g。已知醛B比醛A多一个碳原子，A、B各是什么醛，并写出它们的结构简式。
已知苯磺酸在稀酸中可以水解而除去磺酸根：
又知苯酚与浓H2SO4易发生磺化反应：
现以苯、水、溴、浓H2SO4及碱为原料，合成
，写出有关各步反应的化学方程式。
某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）和水，经分析，液体中C、H、O各原子数之比为16∶42∶5。
（1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是：
_______________________________________________________________________________。
（2）若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？
为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用 0.03 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO－3，配平离子方程式。
IO－3+I－+H+=I2+H2O
(2)若要检验食盐中是否含有K+，实验操作是
。
(3)工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，铁做(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是，电解过程中铁电极附近溶液的pH(填“变大”、“交小”或“不变”)。
(4)该食盐样品中KIO3的含量是mg·kg－1。
在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=－92.2 kJ·mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 。
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，
则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是 。
(4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化
曲线。