右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g）＋O2(g）
2NO2(g） ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是
| A．a点 | B．b点 | C．c点 | D．d点 |
对达到平衡状态的可逆反应：A+B
C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（）
A.A、B、C是气体，D不是气体 B.A、B是气体，C、D有一种是气体
C.C、D是气体，A、B有一种是气体 D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）
| A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
| B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
| C．高压对合成氨有利 |
| D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）
| A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆） |
已知可逆反应：2X（g）+Y(g)
mZ(g) ΔH="-a" kJ·mol-1(a＞0)。现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,达到平衡时放出热量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时放出热量c kJ,且b＞2c,则a、b的大小关系及m的值域正确的是（）
| A．a="b" m="3" | B．a＞b m≥3 |
| C．a＞b m≤2 | D．a＜b m≤2 |
在密闭容器中进行A（g）+4B(g)
2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（）
A.c(A)="0.15" mol·L-1 B.c(B)="0.8" mol·L-1
C.c(C)="0.3" mol·L-1 D.c(D)="0.5" mol·L-1