（1）在一定条件下，将1.00molN2(g）与3.00molH2(g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g）的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）
（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。N2的转化率
（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝ 。
（4）500℃时,若测得高炉中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填是或否）,此时反应速率是v正________v逆(填 >, <, =）.
（5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。
已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g） △H=－a kJ·mol-1
②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g） △H=－b kJ·mol-1；
③CO的燃烧热△H =－c kJ·mol-1。
写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和；
（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _____________mol。
丙烯是一种重要的化工原料。2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。
（1）2010年12月18日位于浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ/mol，则其燃烧反应的热化学方程式为：。
（2）丙烯在酸性催化剂存在下，聚合生成二聚体、三聚体的混合物，将其加入汽油中，可提高汽油的。在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为。
（3）制取丙烯腈的的方法常有如下两种：
相比较而言，方法②的优点是。
（4）现以丙烯为原料，合成环酯J。
已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现
两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。
2CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3＋ CH2＝CH2
请按要求填空：
（i）写出下列反应的反应类型：①，⑥。
（ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是，物质E的结构简式是。
（iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式。
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为。
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：。
（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为、W为。
在常温下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是。
①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)②c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
③c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)④c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是。
（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝。
（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：
（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。
（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）
(1) 反应: 2A(g)
B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x的值为 __________.
(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列问题:
从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB（填>，<， ="," 下同）
平衡时的碘的浓度: c(I2 )Ac(I2 )B
HI的平衡分解百分率为: 
.