下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。
现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；
（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；
②容量瓶用水洗净后未烘干： ；
③定容时俯视容量瓶的刻度线： ；
④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：________________。
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 |
| C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线. |
| D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中 |
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
PH |
c/10－3mol·L－1 |
|
| H2O2 |
Fe2+ |
||||
| ① |
为以下实验作参考 |
298 |
3 |
6．0 |
0．30 |
| ② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
||||
| ③ |
298 |
10 |
6．0 |
0．30 |
[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
v（p－CP）=" ______________" mol·L－1·s－1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：___________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
.。
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| pH |
6.5～8.5 |
| Ca2＋、Mg2＋总浓度 |
＜0.0045 mol·Ｌ－1 |
| 细菌总数 |
＜100个·mＬ－1 |
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO－、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式______________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是_____________(填写编号)
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_____________沉淀。
(3)通入CO2的目的是____________________________和____________________。
(4)气体A的作用是____________________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______________________性。
(5)下列物质中，____________________可以作为气体A的代用品(填写编号，多选倒扣)。
①Ca(ClO)2②NH3 (l) ③K2FeO4④SO2
某固体混合物可能含有
、
、
、
、
和
。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”） ：．
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
| 肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
| 肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
| 肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是。
下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验： 
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 _____；装置C的作用是 。
（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此处B中的现象是________________，B的作用是________________。
［化学选修──有机化学基础］
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，
（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是______________________ ______________；
（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。