用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）
| A．2：3 | B．1：2 | C．1:3 | D．3:2 |
500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO2(g)
N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1mol N2O4(g)，下列说法正确的（）
| A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅 |
| B．反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大 |
| C．容器中的气体密度始终不变 |
| D．N2O4的体积分数增大 |
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）
A．CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0 |
| B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0 |
| C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0 |
| D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0 |
已知700K时，N2+3H2
2NH3ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是（）
| A．Q = Q1 = 1/2Q2 | B．Q＞Q1＞2Q2 |
| C．Q＞2Q2＞Q1 | D．Q = Q1 = Q2 |
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
| A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 |
| B．密闭容器中气体的总物质的量不变 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 |
| D．v(NH3)正＝2 v(CO2)逆 |