【 化学一选修5：有机化学基础】化合物A(C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得．因此又名冬青油．它常用作饮料，化妆品的香料，也用作制取止痛药，杀虫剂等．从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物己略去）：
已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2mol Br2．
③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3
回答下列问题：
（1）K的结构简式为_________。
（2）B→D的反应方程式为__________________。
（3）F→H的反应类型为_______，H的名称为__________。
（4）A的结构简式为___________。
（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有______种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的一种有机物的结构简式______。
A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取E2反应的离子方程式_______________________________；
（2）A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________；
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．
①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为____________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为________________________________。
②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为_______________________________。
（4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、氯化钙
（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________。
（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①M的化学式为____________________________。
②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L。
物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式___________________________________。
（2）比较B中各元素原子半径大小__________（填元素符号）。
（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是______________。
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________________________。
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。
（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式________。
（7）根据右图，写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式______________________。
【化学—选修5：有机化学基础】
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：
已知：
试回答下列问题：
（1）苯→A、D→E两步转化的反应类型分别是_______、_________。
（2）化合物C→D转化的反应条件通常是______，化合物D______（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，则C的结构简式为______。
（3）写出E→F的转化的化学方程式_____________________。
（4）化合B的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有____种；
①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基，但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1:2
（5）苯乙酮（
）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线_____________________。
原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。
①基态W3+的M层电子排布式为 。
②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。
（5）下列有关的说法正确的是 。
| A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 |
| B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q |
| C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 |
| D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸 |
（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含ρ、NA的计算式表示）
存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支
链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是 ；（2）写出下列反应的化学方程式A→B： ；M→N： ；（3）A→C的反应类型为 ，E→F的反应类型为 ；（4）1mol A可以和 mol Br2 反应；（5）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）；（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式