在恒温、恒压条件下，反应N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是
| A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分含量相同 |
| B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2 |
| C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 |
| D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 |
水在下列各反应中扮演的角色不同，其中水只做还原剂的是
| A．2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ | B．2F2 + 2H2O＝4HF + O2 |
| C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ | D．2 H2O通电2 H2↑ + O2 ↑ |
分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
| A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 |
| B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 |
| C．根据元素组成，将物质分为纯净物和混合物 |
| D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 |
在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是( )
| A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－) |
| B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－) |
| C．金属钋(Po) |
| D．MgO晶体 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）
| A．W与Y通过离子键形成离子化合物 |
| B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
| D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z |
下列说法中正确的是（）
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
| C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 |