分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
| A．2N2(g)+O2(g) ═ 2N2O(g) △H="+163" kJ·mol-1 |
B．Ag(s)+  Cl2(g) ═ AgCl(s) △H=" -127" kJ·mol-1 |
| C．HgO(s) ═ Hg(l) + O2(g) △H="+91" kJ·mol-1 |
| D．H2O2(l) ═O2(g) + H2O(l) △H=" -98" kJ·mol-1 |
下列叙述中，正确的是（）
| A．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍 |
| B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol |
| C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 |
| D．在由水电离出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中，K+、ClO－、SO42－一定能大量共存 |
下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是( )
| A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
| B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8 |
| C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低 |
| D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快 |
将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为( )
| A．0．3 mol | B．0．15 mol | C．大于0．15mol，小于0．3mol | D．小于0．15mol |
在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) 
cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）
| A．平衡常数K增大 | B．a+b＜c+d |
| C．X的转化率下降 | D．Z的体积分数增加 |
下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0) |
| B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0) |
| C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0) |
| D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0) |