设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
| A．0．1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0．1NA |
| B．16g O3中所含的氧原子数为NA |
| C．22．4L H2中含有的氢原子数一定为2NA |
| D．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA |
50℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的
关系是
A．c(H+)·c(OH-) = 1×10-14 |
B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H 2S) |
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
以下自发反应可用ΔH判据来解释的是
A．2H 2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol- |
B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1 |
| C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1 |
| D．硝酸铵自发地溶于水 |
可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)
H＜0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列各选项的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
| A．气体的密度变小了 | B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 |
| C．气体的颜色变深了 | D．体系的温度发生了变化 |
下列各组物质全部是弱电解质的是
| A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF |
| B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa |
| C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 |
| D．H2SiO3、H2S、CO2 |
放热反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)="1.0" mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
| A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 | B．K 2＞K 1 |
| C．c2(CO)=c2(H2O) | D．c1(CO)＞c2(CO) |