汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO
2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
① T1＿(填“>”“<”或“=”)T2。
② 在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=________。
（2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。通入O2的一极为_______(填“正极”或“负极”)，该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5，其电极反应式为_________。
A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。
请回答：
（1）A分子的电子式是。
（2）实验室制备D的化学方程式是；检验D是否收集满的方法是。
（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是。
（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，阴极反应式是；已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-，则该反应的离子方程式是。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。
（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是。
（3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是。
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是。
氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
| 温度/°C |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
| 氨含量/% |
89．9 |
71．0 |
47．0 |
26．4 |
13．8 |
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是。
（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N2+3H2
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=；该温度下的平衡常数K=（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是（选填序号字母）
a．及时分离出NH3b．升高温度
c．增大压强 d．使用催化剂
高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。
已知：
M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：
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CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是，最后，他向烧杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是。
（3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=。