下列离子方程式不正确的是（ ）
| A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + HCO3-+ 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O |
| B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I—= I2 + 2H2O |
| C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- |
| D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+ 4H+ =SO42—+ 3S↓ + 2H2O |
在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
| A．③⑤ | B．①③⑤ | C．③④ | D．②⑤ |
对于平衡体系：aA（g）+bB（g）
cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a:b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D．若a+b="c+d" ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是
| A．催化剂只改变反应的正反应速率 |
| B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 |
| C．催化剂能够改变反应的反应热 |
| D．催化剂不能改变反应物的转化率 |
已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K＝1.75×10－5，则有关K的下列说法正确的是
| A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 |
| B．升高温度，K值增大 |
| C．向醋酸溶液中加水，K增大 |
| D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大 |
下列表述中，合理的是
| A．将水加热，Kw不变，pH不变 |
| B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 |
| C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
| D．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至中性： 2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O |