下列有关化工生产的叙述中，正确的是：
| A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl |
| B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH |
| C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
| D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材 |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
| A．水电离产生的c（OH－）＝1×10-12mol·L-1液中：NH、Na＋、Cl－、HCO |
| B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、[Al（OH）4]－、S2－、CO |
| C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ |
| D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、SO |
下列关于电化学的理解正确的是
| A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应 |
| B．电解池的电极材料一定不参与电极反应 |
| C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 |
| D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极 |
下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是
| A．反应的活化能越大，反应速率越快 |
| B．一般认为沉淀离子浓度小于1．0×10-5mol·L-1时，则认为已经沉淀完全 |
| C．由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀 |
| D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液 |
用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0．02g/mL~0．12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是
| A．A极是阳极，B极为阴极 |
| B．A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+ |
| C．B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
| D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大 |
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应[A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
| A．30min～40min间该反应使用了催化剂 |
| B．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应 |
| D．8min前A的平均反应速率为0．08mol/（L•min） |