七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是
A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F
B．简单离子的半径：F>G>C>D
C．1 mol EC2中含2 mol E-C键
D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），
硅原子与氧原子的个数比为
| A．1：2 | B．1：3 | C．2：5 | D．2：7 |
下列各组物质性质比较中，正确的是
| A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF | B．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－ |
| C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是