向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，发生反应xA(g)+2B(g) 
yC(g)。恒温下反应10 min后突然改变某一条件，12 min时达到化学平衡状态I；18 min时升高温度，22 min时达到化学平衡状态II。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：
（1）从反应开始到10 min时，该反应的平均速率v(A)= ；平衡状态I时，反应物A的转化率a(A)=__________。x：y=__________。
（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是__________（选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”），逆反应为___________反应（选填“放热”或“吸热”）。
（3）推测第10 min时改变的反应条件可能是___________（选填编号）。
①减压 ②降温 ③升温 ④加催化剂 ⑤增加B的量 ⑥充入氦气
（4）若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K1和K2。则Kl=_ ，且K1__________K2（选填“>”、“<”或“=”）。
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。
（1）a操作需要用到的玻璃仪器有。
（2）加入的试剂①为，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是。
（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是。
（4）c操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥。
粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO42－的方法是。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是， 滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为。
（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 （填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。
北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液3.0 mL，恰好反应完全。
（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以形式（填物质的化学式）存在。
（2）已知步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
（3）上述实验样品中碘含量是mg/kg。
现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是。
（4）试剂Y是（填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。
有以下物质：①Mg②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液
（1）写出①与④反应的离子方程式。
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式。
（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是。
a．既体现氧化性又体现酸性
b．只体现氧化性
c．只体现酸性
d．体现吸水性