化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
(1)请配平e处的化学反应方程式
KMnO4+
HCl(浓)===
KCl+
MnCl2+
Cl2↑+
H2O
(2)e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)b处的实验现象为 ,d处的离子方程式为 。
(4)c处反应的离子方程式为 ,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。
(5)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(11分)A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:
(1)常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。
(2)能够发生加成的烃有________种。
(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。
(4)写出实验室制D的化学方程式:__________________________________________。
(5)写出G发生硝化反应的化学方程式:。
(10分)乙醇分子中各化学键如图所示,则乙醇在下列反应中应断裂的键分别是
⑴.和金属钠作用时,应断裂键
⑵.和浓硫酸共热至170 ℃时,应断裂键
⑶.和乙酸、浓硫酸共热时,应断裂键
⑷.在铜催化下和氧气反应时,应断裂键
⑸. 和浓硫酸共热至140 ℃时,应断裂键
(1)在钠与水反应的中,产生了5g气体,则反应中消耗金属钠的质量为g,若要制得质量分数为20%的NaOH溶液,最少需要水g。
(2)0.5 mol H2O的质量为 g,其中约含有个水分子,共有个原子。
(3)同温、同压下,质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是 _,含有原子数目最多的是。
淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)固体X的名称 ;A的化学式 。
(2)写出反应①③的化学方程式,并指出氧化剂。
反应① ,氧化剂是 。
反应③ ,氧化剂是 。
(3)写出②④反应的离子方程式:
反应② 。
反应④ 。
下列各组物质中括号中为杂质,请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式:
(1).NaHCO3溶液(Na2CO3),用__________试剂,离子方程式___________。
(2).CO2(HCl),用___________ 试剂,离子方程式。