下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2 |
B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2 H2CO3H+ +HCO3- |
| C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+ Na2CO3(aq)CaCO3（s）+ Na2SO4(aq) |
| D．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-: Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3++ 7H2O |
1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = —142.9kJ·molˉl |
| B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —571.6kJ·molˉl |
| C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl |
D．H2(g)+ O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl |
将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为
| A．v甲>v乙>v丙 | B．v乙>v甲>v丙 |
| C．v甲>v丙>v乙 | D．v甲＝v乙＝v丙 |
在一定条件下，发生CO + NO2
CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是
| A．正反应为吸热反应 | B．正反应为放热反应 |
| C．降温后CO的浓度增大 | D．降温后各物质的浓度不变 |
反应2A(g) 
2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v(正)增大、c(A)降低，应采取的措施是
A．加压B．加催化剂 C．降温D．升温
按下图实验，若x轴表示流入阴极电子的物质的量，则y轴可表示
①c(Ag＋)②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量
| A．①③ | B．③④ | C．①②④ | D．①② |