工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知： 生成氢氧化物沉淀的pH
| |
Mn(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀时 |
8.3 |
6.3 |
2.7 |
4.7 |
| 完全沉淀时 |
9.8 |
8.3 |
3.7 |
6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。
（3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2＋＋2ClO3－＋□_______＝□_______＋□_______＋□_______。
（4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 生成MnO2的电极反应式是 。
② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。
③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。
为了除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质，
（1）下列操作正确的顺序是：
①称取粗盐溶解②加过量Na2CO3③加过量NaOH④加过量BaCl2⑤过滤⑥蒸发、结晶、烘干得到 精盐⑦往滤液中加入适量的盐酸
（2）加过量Na2CO3时相关的离子方程式是 。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置A中仪器①的名称是 ，装置D中仪器②的名称是 。
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 。
（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应__________________________________
②碳酸钙和足量稀盐酸反应___________________________________
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑_______________________________
②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O____________________________________
现有以下物质：①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)2溶液 ④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇(C2H5OH)⑧液态硫酸⑨熔融态BaSO4⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号)：
以上物质中属于化合物的是____________（填序号，下同），属于盐的是_____________，属于氧化物的是__________，能导电的是___________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是___________________。
室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=12，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 。