实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是
| A．NaNO2是氧化剂 |
| B．生成1molN2时转移的电子为6mol |
| C．NH4Cl中的N元素被还原 |
| D．N2既是氧化剂又是还原剂 |
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，则2s末NH3，的浓度为
| A．0．50mol/L | B．0．60mol/L | C．0．45mol/L | D．0．55mol/L |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(g)△H = -890．3kJ/mol |
B．一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H =-38．6kJ/mol |
| C．在l01lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H =-571．6kJ/mol |
| D．HCI和NaOH反应的中和热△H = -57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2：反应的中和热△H = 2×(-57．3)kJ/mol |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L | B．SO3为0．4mol／L |
| C．SO2、S03均为0．15mol/L | D．SO2为0．25mol/L |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g) 
4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C．此时，B的平衡转化率是40%
D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
下列说法正确的是
| A．△H ＜0 ，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |