在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）
4Z（g），此反应达到平衡的标志是
| A．容器内压强不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶3∶4 |
| D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.4mol Z |
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是
| A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得。 |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
C．铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ce +4HI CeI4+2H2↑ |
D．四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce它们互称为同素异形体 |
关于物质分类或归类正确的是
①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸
④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥胶体：碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精
⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯
| A．①③④ | B．②③④ | C．只有③④ | D．②④⑥⑦ |
将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分为四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀硝酸体积/ml |
100ml |
200ml |
300ml |
400ml |
| 剩余金属/g |
18.0g |
9.6g |
0 |
0 |
| NO体积/L |
2.24L |
4.48L |
6.72L |
V |
经化学定量分析，下列推断正确的是
A．硝酸的浓度为4mol/L B．①中溶解了5.6gFe
C．②溶液有Cu2+和Fe3+D．④中V = 6.72L
向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- |
| B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- |
| C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- |
| D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ |
保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等
C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同