将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为
| A．11.2 L | B．6.72 L | C．8.96 L | D．4.48 L |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子 |
| B．7.8 gNA2O2中阴、阳离子总数为0.3NA |
C．Cl2+H2O HCl+HClO,若1molCl2参与反应，则转移NA个电子 |
| D．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA |
用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
| A．1mol·L－1 | B．2 mol·L－1 | C．2．5 mol·L－1 | D．3 mol·L－1 |
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 |
| B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 |
| C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 |
| D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 |
某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
某大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2===2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是
| A．a极为电池的负极 |
| B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C．电池正极的电极反应为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O |
| D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |