设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5 NA |
| B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA |
| C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3 NA |
| D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA |
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P="O" c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
| A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol | B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol |
| C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol | D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol |
设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 |
| C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：
。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是
| 反应 |
反应物 |
H2O |
||||
| 温度 |
Na2S2O3 |
H2SO4 |
V |
|||
| ℃ |
v（mL） |
c（mol×L－1） |
v（mL） |
c（mol×L－1） |
（mL） |
|
| A |
10 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5] |
| B |
10 |
5 |
0．1 |
5 |
0．1 |
10 |
| C |
30 |
5 |
0．1 |
5 |
0．1 |
10 |
能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是
| A．增大反应物的浓度 | B．增大气体压强 |
| C．升温 | D．使用催化剂 |
强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。向1 L 0．5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是
| A．ΔH1＝ΔH2 | B．ΔH1>ΔH2 |
| C．ΔH2>ΔH1 | D．无法比较 |