现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）写出生成沉淀的离子方程式
（2）计算硫酸的物质的量浓度。
（3）计算该HCl气体在标准状况下的体积。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，计算消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量。
将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？
．在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。
(8分)①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？。②取此盐酸50 mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积。
(8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？