在2L的密闭容器中发生化学反应：2NO(g）+2CO(g）
N2(g） +2CO2 (g） △H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
| A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s） |
| B．达到平衡后，升高温度，可以提高反应物的转化率 |
| C．达到平衡后，反应速率的关系有：υ正(CO） =2υ逆(N2） |
| D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变 |
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
| A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1 |
C． N2(g)+ H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1 |
已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要( )
| A．放热185 kJ | B．吸热185 kJ | C．放热92.5 kJ | D．吸热92.5 kJ |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )
| A．加热 | B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 |
| C．滴加少量硫酸铜溶液 | D．若用铁片改用铁粉 |
已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是( )
| A |
B |
C |
D |
|
| 正极 |
Zn |
Cu |
Zn |
Fe |
| 负极 |
Cu |
Zn |
Ag |
Zn |
| 电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
CuCl2 |
下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是( )
| A．a电极是负极 |
| B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ |
| C．在电池内部，H＋向b电极附近运动 |
| D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 |