某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：
3A(g） + 2B(g） 
4C(s） + D(g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A．该反应的平衡表达式是  |
| B．B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 |
| D．增加B，平衡正向移动，B的平衡转化率增大 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
| A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 |
| B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同 |
| C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 |
| D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 |
下列说法正确的是
| A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 |
| B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 |
| C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 |
| D．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应 |
下列离子在指定条件下能大量共存的是
| A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－ |
| B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－ |
| C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋ |
| D．常温下由水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－ |
下列离子方程式书写正确的是
A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2↑+ HBr↑+H2O |
| B．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑ |
| C．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+ |
| D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na++NH3+CO2+H2O ＝NaHCO3↓+NH4+ |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
| A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA |
| B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA |
| C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA |
| D．lmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 |