某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L |
| C．SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在 |
| D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
下列说法正确的是
| A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应 |
| B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 |
| C．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料 |
| D．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 |
下列实验操作、现象和解释都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释 |
| A． |
向某溶液中加入盐酸 |
产生无色气体 |
溶液中一定含有CO32− |
| B． |
新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间 |
白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 |
说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3 |
| C． |
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 |
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产 |
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI |
| D． |
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
溶液中一定含有SO42- |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mole-
B．化合物AE与DE有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中
下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
| A．装置A是原电池，装置B是电解池 |
| B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大 |
| C．a口若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体 |
D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e－＋18OH－＝2 ＋12H2O |
下列说法正确的是
| A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性 |
B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明 在水溶液中只存在电离平衡 |
| C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 |
| D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） |