中学常见的某反应的化学方程式为
（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是
A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 |
B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为 |
| C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L-1。 |
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为 |
已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为amol· L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a = b |
| B．混合溶液的pH = 7 |
C．混合溶液中,c（H+）= mol·L-1 |
| D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） =" c" （OH-）+c （A-） |
25℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-, 下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c（OH-）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c（H+）增大, KW增大 |
| C．降温, 使平衡左移,c（H+）减小, 溶液呈碱性 |
| D．将水加热, KW增大,pH减小 |
对于xA（g）＋yB（g）
zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
| A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 |
| B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应 |
| C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 |
| D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应 |
下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- |
B．NH4++H2ONH3·H2O+OH- |
| C．PO43-+H2OHPO42-+OH- |
D．H2O+H2OH3O++OH- |
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的