肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：
。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2LN2 中含电子总数为5 NA |
| B．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6 NA |
| C．标准状况下， 3.2gN 2H4中含有共价键的总数为0.6 NA |
| D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA |
下列各组指定的元素，能形成A2B型离子化合物的是
| A．1s22s22p2和1s22s22p4 |
| B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4 |
| C．1s22s22p63s2和1s22s22p5 |
| D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 |
第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是
| A．单晶硅 | B．金刚石 | C．金刚砂 | D．二氧化碳 |
下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是
| A．As 4s24p3 | B．Cr 3d44s2 |
| C．Ar 3s23p6 | D．Fe 3d64s2 |
某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是
| A．只有s电子 | B．只有p电子 |
| C．有s、p电子 | D．只有s电子或有s、p电子 |
下列各组元素各项性质比较正确的是：
| A．第一电离能： O>N> C | B．熔点：食盐>冰>碘 |
| C．电负性：O>C>Si | D．半径：K+ > Cl－＞F－ |