NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
| A．0.1mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为NA |
| B．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA |
C．32 g S8单质(分子结构如图)中含有的S—S键个数为NA |
| D．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA |
由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是
| 酸 |
电离常数 |
| 碳酸 |
Ki1 =" " 4.3×10-7 Ki2 =" " 5.6×10-11 |
| 亚硫酸 |
Ki1 =" " 1.54×10-2 Ki2 =" " 1.02×10-7 |
A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-
物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是
| A．Al与NaOH(aq) | B．Cl2与KOH(aq) |
| C．CO2与苯酚钠(aq) | D．Na2S(aq)与FeCl3(aq) |
向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
| A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) | B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) |
| C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) | D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) |
一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：
A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变
化如图所示。有关说法正确的是
| A．反应方程式中x＝2 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量D |
| D．t1～t3间该反应的平衡常数相同 |
短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是
| A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性 |
| B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
| C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
| D．X元素常见单质的化学式为X2 |