（1）用化学符号表示下列物质：①2个氢原子；②氯化钠中的阴离-优题课

下图是氧气的制取与性质实验装置图。

回答下列问题:
（1）装置B的作用是，装置C中硫粉燃烧的现象是，装置D的作用是。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为，装置D中发生反应的化学方程式为。

元素周期表中某元素的原子结构示意图如下:

（1）上述结构图中的 $X$ =。
（2）硅原子的结构示意图为:
上图中与其化学性质相似的元素是（填元素符号）。
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为。

观察下图并回答问题:

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为:H⁺+0H^-=H₂O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO₃溶液反应:。
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应:。
[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应。
[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。
a、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-b、H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
c、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-d、H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）。

A．硫酸铜 B．硝酸钾 C．水银

D．氮气 E．食醋 F．石灰石

（1）农田施用的复合肥料是。
（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是。
（3）医用体温计里的物质通常是。
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是。

过氧化钙晶体﹝ $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体 $X$ 是 $C O_{2}$ ，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应 $Y$ 需控制温度在 $0 ~ 5 ℃$ ，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有 $C a (O H)_{2}$ 杂质，原因是。
（3） $C a O_{2}$ 的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝ $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ﹞中 $H$ 、 $O$ 元素的质量比为。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 $50 g$ ，加热到 $220 ℃$ 充分反应（方程式为 $2 C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O \overset{∆}{=} 2 C a O ＋ O_{2} ↑ ＋ 16 H_{2} O ↑$ ，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 $3.2 g$ ，请计算样品中 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的质量分数（ $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 相对分子质量为 $216$ ），写出必要的计算过程。