微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
① O2+ 4H＋+4e－= 2H2O
② O2+ 2H2O+ 4e－= 4OH－
③ 4Fe2＋+O2+4H＋= 2H2O+ 4Fe3＋
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是
| A．在处理废水的过程中，pH升高 |
| B．铁做负极，电极反应式是 Fe－2e－= Fe2＋ |
| C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应 |
| D．Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物 |
金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”美称；具有低密度、高强度，耐腐蚀、耐高温，记忆能力等优良性能。金属钛的制备主要包括下面几个步骤：
①用硫酸溶解钛铁精矿(FeTiO3)，溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾；
②所得滤液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循环利用；
③高温煅烧沉淀A得到化合物B，B是重要的白色颜料；
④化合物B在高温条件下氯化时得到化合物C和一氧化碳气体，其中C在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；
⑤高温下用金属镁还原C得到金属钛。
（1）金属钛在加热时可以与浓NaOH溶液作用，写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式：________________________________；写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式：_____________________________________。
（2）写出第④步的化学反应方程式____________________________。
（3）用化学方程式表示C为什么可以用作军事烟雾剂：_________________________。
研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6．32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )
| A．0．448L | B．2．240L | C．2．016L | D．无法确定 |
有关下图及实验的描述正确的是 ( ) 
| A．用甲图装置电解精炼铝 |
| B．用乙图装置制备Fe(OH)2 |
| C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 |
| D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的C原子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO2的晶胞。则下面说法正确的是（）（已知C-C键的键长1．54×10-10m）
| A．一个金刚石的晶胞中有8个C原子 |
| B．金刚石的密度为3．54g·cm-1 |
| C．在该种CO2晶体中，一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成 |
| D．在该种CO2晶胞中含氧原子8个 |
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（）
| A．a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| B．为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压 |
| C．c可以是氯化钠溶液，d可以是苯 |
| D．为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液 |