向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是
A.若t1=15 s,用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
D.t5~t6阶段,若容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式3A(g)
B(g)+2C(g)ΔH=-50a kJ·mol-1
能在水溶液中大量共存的一组离子是
| A.K+、H+、NO3-、SiO32- | B.H+、NH4+、Al3+、SO42- |
| C.Fe2+、H+、ClO-、SO42- | D.Al3+、Mg2+、SO42-、NO3- |
对于可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0,下列各图正确的是()
一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1 mol Y进行如下反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是()
| A.60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 |
| B.将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 |
| C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大 |
| D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0 |
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是
| A.电解时以精铜作阳极 |
| B.电解时阴极发生还原反应 |
| C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- |
| D.电解结束,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
下列有关表述正确的是
| A.加入催化剂不会使化学平衡移动 |
| B.把封有NO2的烧瓶浸入热水中,颜色变浅 |
| C.用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔:Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ |
| D.适量的H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |