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题文

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是

A.若t1=15 s,用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
D.t5~t6阶段,若容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=-50a kJ·mol-1

科目 化学   题型 选择题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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C +CO22CO; △H1>0,反应速率ν1 N2+3H22NH3;△H2<0,反应速率ν2。如升温,的变化是
A.同时增大 B.同时减少 C,ν1增大,ν2减少 D.ν1减少,ν2增大

.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;② 稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是

A.△H1<△H2=△H3 B.△H1>△H2>△H3
C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①缩小容器的体积;②增加碳的量;③通入CO2;④恒压下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥通入CO

A.①③⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.③⑤⑥

对于可逆反应2AB3(g)A2(g) +3B2(g)(正反应吸热)下列图像正确的是

在密闭容器中发生下列反应;aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,下列说法正确的是
①平衡向正反应方向移动了②平衡向逆反应方向移动了
③A的转化率增大④正、逆速率都增大

A.②④ B.①③ C.③④ D.①②

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