实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有__ 。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．用来加热溶解固体溶质 |
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
试回答下列问题：
（1
）
按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中
序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号），第一电离能最大的是（填图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化方式成键；分子中的共价键含有（填标号）。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1
个π键
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物F，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外
界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小
到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的结构式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，配合物F的化学
式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
（6）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是：
。
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）写出n元素基态原子电子排布图：。
（2）元素x气态氢化物的分子式为，空间构型为。
（3）m与y所形成的化合物含键，属分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）x位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。
（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质属于化合物。（填“离子”或“共价”）
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—500C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu，。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是，如果反应中生成了标况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是。
(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
（1）A的化学式为，
（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：；
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为，该反应（填是或不是）氧化-还原反应