某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列判断正确的是
| A．该反应的还原剂是Cl— |
| B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
下列关于Na2O2的叙述，正确的是 ( )
| A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 |
| B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键 |
| C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中 |
| D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体 |
在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ()
A．溶质的质量分数为 |
| B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0．5w |
C．溶液中 |
D．溶质的物质的量浓度 |
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是 ( )
| A．该反应中的氧化剂是C12 |
| B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂 |
| C．上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12 |
| D．根据该反应可判断还原性：S2O32->C1— |
下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )
| 选项 |
Ⅰ |
Ⅱ |
| A |
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 |
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 |
| B |
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 |
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 |
| C |
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 |
Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合 |
| D |
少量氨水滴入AlCl3溶液中 |
少量AlCl3溶液滴入氨水中 |
下列说法中正确的是 ( )
| A．一定条件下向1 L容器内通入46 g NO2，则NO2的物质的量浓度一定为1 mol/L |
| B．标准状况下，22．4L的己烷中有20×6．02 × 1023个原子 |
| C．1 mol氯气溶于水转移6．02× 1023个e— |
| D．0．1 mol CH5+含6．02 × lO23个e一 |