某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B．用托盘天平称量25.20g NaCl |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
如下图所示为关于N2+3H2
2NH3；ΔH＜0的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（）
| A．升高温度，同时加压 | B．减小压强，同时降温 |
| C．增大反应物浓度，使用催化剂 | D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
反应2A(g)
2B(g)+E(g)-Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
| A．加压 | B．减压 | C．减小E的浓度 | D．降温 |
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
| A．提高平衡的转化率 | B．能同等程度地改变正、逆反应的速率 |
| C．改变平衡混合物的组成 | D．增大正反应的速率，减小逆反应的速率 |
已知：4NH3+5O2====4NO+6H2O，若反应的速率分别用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·s-1)来表示，则正确的关系是( )
A． v(NH3)=v(O2) |
B． v(O2)=v(H2O) |
C． v(NH3)=v(O2) |
D．v(O2)=v(NO) |
100 mL 6 mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总质量，可向反应物中加适量的（）
| A．碳酸钠固体 | B．水 |
| C．硫酸锌溶液 | D．硫酸铵固体 |