(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验 编号 |
HA的物质的量 浓度(mol/L) |
NaOH的物质的 量浓度(mol/L) |
混合后 溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝10 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ 。
（2）乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－HB－
H＋＋B2－
回答下列问题：
（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
(III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_____________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为_____mol/L。
(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
|
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
||||||
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||||||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||||||||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下：
（1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是。
（2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为。
（3）将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为、、过滤、洗涤、干燥。
（4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是
。
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47．8g，其中PbO2的质量分数为15．0％，要将PbO2还原，至少需要加入
mL1．0mol·L-1Na2SO3溶液。
苯甲酸甲酯（
）是一种重要的工业使用的有机溶剂。分析下面的框图关系，然后回答问题：
已知以下信息：
①有机化合物甲的结构：
②有机化合物乙的结构：
③有机化合物丙的分子式为C7H8O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；
④苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。
（1）乙中含氧官能团的名称。
（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是，与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是。
（3）写出C的结构简式：。
（4）丙生成甲的反应类型与(选填序号)的反应类型相同。
a．反应I b．反应Ⅱ c．反应Ⅲ d．反应Ⅳ
（5）写出B生成丙的化学方程式：。
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| T |
T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| X |
X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 |
| Z |
Z的基态原子价电子排布为 |
| Q |
在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 |
| R |
3p能级上有1个电子 |
| W |
W的一种核素的质量数为65，中子数为36 |
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是。
（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中
键和
键的个数比为。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（
g）2R2Z3（s）△H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=．
火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体
会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为
mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数的值为；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填变大、减少、不变）。
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+) + c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)（填写“＞”“＝”或“＜”）