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题文

I.X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素,且原子序数X>Y.填写下列空白:
(1)若X为金属元素,Y为非金属元素,Y2H4是一种重要有机化工原料。
①X单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g X放热213kJ,该反应的热化学方程式是                  
②写出实验室制备Y2H4的化学方程式                                   
(2)若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。
为防止YO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:
YO2+GY2+H2O+n Z(未配平,n可以为0)
①上述反应式中的G不可能是       (填标号)。
A.NH3    B.CO    C.CH3CH2OH
②25℃时,往a mol•L﹣1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01mol•L﹣1H2XO4溶液(乙),当甲与乙等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变),甲中溶质的电离常数Kb=                 (用含a的代数式表示)。
Ⅱ.离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的      极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为                            。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为      
Ⅲ.甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物.工业上可用CO和H2制取甲醇,化学方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H="b" kJ/mol,为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系,研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应,并绘出如图所示:

(1)反应热b    0 (填“>”或“<”)。
(2)若Ⅱ反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5,A点的平衡常数KA=      ,B点的平衡常数KB     KA(填“>”或“<”或“=”)。
(3)为提高CO转化率可采取的措施是                                      (答出两条即可)。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究电解池作用
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(1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是
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(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:
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罂粟碱是一种异喹啉型生物碱,其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下:

(1)B分子中的官能团有 (填名称)。
(2)D→E的转化属于 反应(填反应类型)。
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(3) “氧化”时,发生反应的离子方程式为
(4) “废渣”成分为______________(填化学式)。
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①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为:
②在恒温密闭容器中,控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L-1,测定SO3的转化率,结果如右图,图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

i)图中点X与点Z的平衡常数K:K(X) K(Z)(选填:>,<,=);
ii)Y点对应温度下的反应速率:v(正) v(逆)(选填:>,<,=);
iii)随温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是:

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