X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
| A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 |
| B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 |
| C．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol |
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
cCuSO4（s）+5H2O（l）， 热效应为△H3。下列判断正确的是
| A．△H2＞△H3 | B．△H1＜△H3 | C．△H1+△H3 =△H2 | D．△H1+△H2＞△H3 |
pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是
| A．X＝Y＝Z | B．X＞Y＝Z | C．X＜Y＝Z | D．X＝Y＜Z |
在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变小 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a ＞ c＋d |
可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
| A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 |
| B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 |
| D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 |
可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
| A．增大容器体积 | B．温度压强不变，充入N2O4（g） |
| C．温度压强不变，充入NO2（g） | D．容器容积不变，升高温度 |